可是事实上，液体的熔点是依据吉布斯自由能：G=H-TS确认的，熔点是使得液态吉布斯自由能和固态吉布斯自由能持平时的温度。
而过冷是指液体在熔点以下的温度时，该温度与液体熔点的差值。并不是说过冷就会凝结，而是要过冷到某些特定的程度今后才会凝结。这是由于，在凝结过程中，事实上是两个作用力，形核驱动力和形核阻力彼此比较。假如形核驱动力更胜一筹，那么液体就会凝结。
依据吉布斯自由能，过冷能供给形核驱动力，而且跟着过冷度添加，这个驱动力增加的更快，因而能使总的自由能下降，液体就会凝结了。
这种状况称为：均质形核，因而过冷度大到某些特定的程度，它就一定会凝结，可是对某些特别纯洁的物质来说，过冷度或许能到达0.2T，（T为其熔点，如水的熔点T=273K，若取过冷度△T=0.2T来核算，或许水要在-54℃之下才会结冰）
而其他的方法，如振荡，拌和，参加杂质等，都归于非均质形核的领域，它们的过冷度比均质形核要小得多，这也是为什么咱们常常可以看见水在0℃就结冰，是由于这时候产生的对错均质形核。
参阅看材料：[1]为什么纯水不会结冰，kiddyse，果壳网问答（作者：科普我国责任编辑：天极科普君）IT新闻微信大众渠道
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